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當在500至700°C的空氣中加熱時，釕會轉化為二氧化物RuO2，這是一種金紅石結構的黑色結晶固體。釕的三氧化物RuO3也已為人所知。當金屬加熱到1000°C以上時形成。高于1100°C，金屬會失重，因為三氧化二氮會部分揮發。釕還形成四工業廢釕RuO4，與，不同，它不是通過元素的直接結合而產生的。鹵素在高溫下與金屬反應。氟與釕在300°C下反應，生成無色五氟化物RuF5蒸氣，在常溫下會轉化為綠色固體。氯在450°C與金屬結合形成三氯化黑RuCl3，它不溶于水。環境溫度下的釕金屬會受到氯水，溴水或碘的酒精溶液的侵蝕。釕在包括王水在內的幾乎所有酸中均穩定。在氧化劑的存在下與堿融合會生成釕酸鹽RuO42-和過釕酸鹽RuO4。當將細碎的Ru金屬與一氧化碳在200 atm壓力下加熱時，釕轉化為五羰基釕（CO）5，這是一種無色液體，在加熱時會分解為九羰基二釕釕，Ru2（CO）9，這是一種黃色結晶固體。釕與環戊二烯在乙醚中反應形成三明治復合物，一種黃色結晶化合物雙（環戊二烯）釕（0），也稱為工業廢釕。我們工廠是大廠，進行工業廢釕回收，和工業廢釕余料處理。
釕是過渡元素，屬于周期性分類的VIII（鐵）族，屬于輕鉑金屬三合會。它是一種硬而脆的金屬，類似于鉑。它以六邊形結晶并以七個穩定同位素的形式出現：96（5.46％），98（1.87％），99（12.63％），100（12.53％），101（17.02％），102（31.6％）和104（18.87％）。還有幾種放射性同位素，分別是93、94、95、97、103、105、106、107和108，其中106種同位素的特征在于強的β輻射，半衰期為368天。由于它是在核反應堆中大量生產的，因此值得特別注意。釕是鉑族元素中最稀有的（地殼中的豐度約為0.0004 ppm）。在化合物中，它以+2至+8的氧化態發生；釕化合物中最常見的是+3。釕耐酸和王水，在室溫下不會在空氣中被氧化，在高溫下它以粉末形式與氧氣反應形成應形成。它溶解在熔融的強堿中，并與堿金屬過氧化物和高氯酸鹽反應。釕粉與200°C以上的氯和300-700°C的溴反應。釕化合物通常為黑褐色（從黃色到黑色）。釕與鉑，鈀，鈷，鎳和鎢形成合金。釕元素具有緊密堆積的六方晶體結構。七個穩定同位素為96Ru，98Ru至102Ru和104Ru?；厥盏木褪枪I廢釕余料，回收回來進行處理。
釕是一種稀有的，堅硬的銀白色金屬元素，位于第8組，僅在os上且在鐵以下，具有某些化學和物理性質，釕和比純鐵重且硬，這使其更易碎且更困難完善。工業廢釕余料比鐵難處理和延展。盡管釕和鐵之間有一些相似的特性，但釕的性質更像of。即使這樣，釕也比較不穩定。它們既罕見又難以與含有其他元素的礦物和礦石分離。這些因素使確定釕的精確原子量更加困難。釕及其“同伴”的+8氧化態是過渡系列中所有元素的最高氧化態。釕的熔點為2310℃，沸點為3900℃，密度為12.45g / cm3。釕有37種同位素，原子質量數從87到120。其中有7種是穩定同位素。原子質量和對元素在地球上自然發生貢獻的百分比如下：Ru-96 = 5.54％，Ru-98 = 1.87％，Ru-99 = 12.76％，Ru-100 = 12.60％，Ru-101 ＝ 17.06％，Ru-102 ＝ 31.55％，Ru-104 ＝ 18.62％。
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